题目内容

12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2
B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡

分析 A．可逆反应不可能完全转化；
B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率；
C、反应达到平衡后，正逆反应速率相等并且保持不变；
D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正逆反应速率相等，反应达到平衡．

解答 解：A．可逆反应不可能完全转化，所以理论上不可完全转化为N2和CO2，故A错误；
B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B正确；
C、反应达到平衡后，正逆反应速率相等并且保持不变，则NO的反应速率保持恒定，故C正确；
D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；
故选A．

点评 本题考查可逆反应的特征、化学平衡状态特征与判断等，难度不大，注意基础知识的积累理解．

练习册系列答案
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2．Na2S2O5•5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触        
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A（填字母）．
A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液     C．水    D．滤液
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（6）该流程制得的Na2S2O5•5H2O粗产品可通过重结晶方法提纯．
3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品溶 液
温 度		中和热
△H
t1t2
①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．
20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO2分子的空间构型为V型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）如图1配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键E．氢键        F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．
7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．增大Y的物质的量，X的转化率增大
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m
17．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
B．经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
D．石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化
4．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（　　）
A．乙酸乙酯B．麦芽糖C．葡萄糖D．纤维素
1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）
A．将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中
B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O
C．将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

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