题目内容
2．中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 强酸可以制弱酸 | 氢硫酸（H2S）无法制取硫酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速度越快 | 常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高 | NH3的沸点低于PH3 |
| D | 溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．CuS不溶于硫酸，则硫化氢能够与硫酸铜反应生成硫酸；
B．浓硫酸与铝发生钝化反应，阻止了反应的继续进行；
C．氨气分子之间存在氢键，大大增强了其分子间作用力，导致氨气的沸点大于磷化氢；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
解答 解：A．硫化氢能够发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，所以硫化氢能够制取硫酸，故A错误；
B．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，所以稀硫酸中铝片先溶解完，故B错误；
C．一般来讲，结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高，但氨气分子中存在氢键，则NH3的沸点大于PH3，故C错误；
D．AgCl沉淀中滴定KI溶液，由于AgI更难溶，则会实现难溶物转化得到AgI沉淀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，题目难度中等，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意明确氢键对物质沸点的影响，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
相关题目
12．
乙酰水杨酸俗称阿司匹林（
），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$→_{加热}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品主要试剂和产品的物理常数如表：
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是水浴加热．
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是防止醋酸酐和水反应．
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗．
（4）用重结晶方法提纯粗产品的流程如下，加热回流装置如图．
粗产品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{加压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酸水杨酸
①沸石的作用是防暴沸；
②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解．
（5）在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ=1.08 g/cm3），最终称得产品质量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（精确到0.1）．
乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$→_{加热}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品主要试剂和产品的物理常数如表：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 乙酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是水浴加热．
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是防止醋酸酐和水反应．
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗．
（4）用重结晶方法提纯粗产品的流程如下，加热回流装置如图．
粗产品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{加压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酸水杨酸
①沸石的作用是防暴沸；
②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解．
（5）在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ=1.08 g/cm3），最终称得产品质量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（精确到0.1）．
13．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第2周期第ⅣA族 | B． | 第3周期第ⅣA族 | C． | 第4周期第ⅡA族 | D． | 第3周期第ⅥA族 |
10．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．
17．人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨 | |
| B． | 经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质 | |
| C． | 针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 | |
| D． | 石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化 |
7．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
| B． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类 | |
| C． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
14．25℃时，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2 | |
| D． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br- |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| D． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：