题目内容
7.取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na+的物质的量浓度.
(2)用离子方程式表示产生气体的化学反应,计算标准状况下气体的体积.
分析 14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水与盐酸,BaCO3溶于盐酸,故白色沉淀中加入过量的稀盐酸,充分反应后,沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量,可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,计算BaCO3和BaSO4的物质的量,根据元素守恒计算Na2SO4、Na2CO3的物质的量,进而计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度,根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量,再根据m=nM计算二氧化碳的体积.
解答 解:混合液加入过量BaCl2溶液后,发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,故14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入过量的稀HCl,发生反应:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,剩余沉淀4.66g为BaSO4,
(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,所以c(Na2SO4)=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L,
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol,碳酸钠和硫酸钠中钠离子物质的量为:0.02mol×2+0.05mol×2=0.14mol,
钠离子的浓度c=$\frac{0.14mol}{0.1L}$=1.4mol/L,
答:原混合液中Na+的物质的量浓度是1.4mol/L;
(2)硫酸钡和碳酸钡的混合液,只有碳酸钡可以溶于盐酸中,产生二氧化碳气体,反应为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,即BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:产生气体的化学反应为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,生成气体的体积是1.12L.
点评 本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算,难度不大,清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键,注意守恒思想的运用.
A. | 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨 | |
B. | 经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质 | |
C. | 针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 | |
D. | 石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化 |
A. | 因为碳酸、氨水能够导电,所以液氨、二氧化碳是电解质 | |
B. | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
C. | 由C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.90kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定 | |
D. | 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ•mol-1 |
A. | 点燃的酒精灯不小心打翻了,应立即用自来水灭火 | |
B. | 皮肤沾上少量浓硫酸后,可先用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液 | |
C. | 在蒸馏实验中,加热一段时间后,忘了加入沸石,打开瓶塞立即加入沸石 | |
D. | 冷凝管用作冷凝回流时,为防止有机物蒸汽逸出,可使用橡胶塞塞住顶端出口 |
A. | 将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中 | |
B. | 将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O | |
C. | 将8克SO3溶于水并配成1L溶液 (已知:SO3+H2O═H2SO4) | |
D. | 将0.1molNa2O溶于2 LH2O中(已知:Na2O+H2O═2NaOH) |
A. | 向顺风方向的低洼处跑 | |
B. | 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 | |
C. | 向逆风方向的高处跑 | |
D. | 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援 |