题目内容

【题目】生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水_______

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件),原子利用率是______________

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应:

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为____________________

【答案】小CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH100%D3 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)乙醇的密度比水小,故答案为:小;

(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH,从方程式可看出,反应物全部转化为生产物,原子利用率为100%,故答案为:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH;100%;

(3)分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体,故乙醇的同分异构体为甲醚故答案为:D;

(4)46g乙醇的物质的量为:=1mol,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,所用1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气,故答案为:3;

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

练习册系列答案
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根据上述实验结果判断,还原CoO(s)Co(s)的倾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

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A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________

(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 __________________,此法相比欧洲方法的优点是______________________

(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 _________________________________

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