Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

D. 增加C，B的平衡转化率变小

Answer 1

【答案】B

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反应前(mol) 4 2 0 0

反应了(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡后(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：mol=4.8mol，所以C不是气体，D是气体。

A.平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，A错误；

B. B的转化率为：×100%=40%，B正确；

C.由于物质C不是气体，所以C不能带入化学平衡常数表达式，C错误；

D.C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，D错误；

故合理选项是B。