题目内容
【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。
（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。
（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。
【答案】（1）不是C
（2）ABC
（3）2NaClO3+4HCl(浓)= 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
（4）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 产率高，易于分离，没有产生毒副产品
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
【解析】
试题分析：（1）ClO2中所有原子不是都满足8电子的稳定结构；上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色则B是氨气，由于其水溶液显碱性所以除去该杂质气体可选用酸性除杂试剂浓硫酸来除去。（2）A．根据题意可知:二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，A正确；B．由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，所以稳定性大大影响其使用范围因此稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，B正确；C由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内要有通风装置和监测及警报装置，C正确；（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备该反应的方程式是:2NaClO3+4HCl(浓)= 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；此法相比欧洲方法的优点是产率高，易于分离，没有产生毒副产品；（5）科学家又研究出了一种新的制备方法利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；此法提高了生产及储存运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。
