Question

【题目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸．首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15/1=0.15L=150mL，A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025l=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故C错误；D、由上述分析可知，e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确．故选D。