Question

【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液

C. 检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去，据以上分析解答。

A项，镁离子用氢氧化钠除去，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A正确；

B项，由于需要碳酸钠除去过量的氯化钡，所以试剂①一定不是碳酸钠溶液，故B正确；

C项，检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀，故C正确。

D项，由上述分析可知，滤液溶质含有碳酸钠和氢氧化钠，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸还会与碳酸钠发生反应，故D错误；

故答案为D。