下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	1.0mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

分析 A、依据碳酸钠溶液中电荷守恒分析判断；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解；
D、pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，铵根离子水解则c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选D．

点评本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

1．0.02mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）

	A．	[Cr（H₂O）₆]Cl₃		B．	[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
	C．	[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O		D．	[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

18．下列有关Na₂CO₃溶液说法不正确的是（　　）

	A．	溶液呈碱性
	B．	C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）
	C．	溶液中存在两个水解平衡关系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要）
	D．	溶液中离子浓度大小关系为：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

5．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是（　　）

15．下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（　　）

	A．	原子序数依次增加		B．	原子核外电子层数依次增加
	C．	原子得电子能力逐渐减弱		D．	金属性逐渐增加

2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	白酒、食醋、汽油都是混合物
	B．	乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果
	C．	煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

19．分别含有S^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，SiO₃^2-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别．这种试剂是稀盐酸．

20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

	A．	与BHT互为同系物		B．	属于芳香烃
	C．	BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	两种方法的反应类型都是加成反应

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