题目内容

1．0.02mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

分析 因为0.02mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，所以每个氯化铬在溶液中只能电离出两个氯离子，也就可以推断在CrCl3•6H2O中，有两个氯离子在外界，一个氯离子中内界，形成了配合物，据此答题．

解答 解：因为0.02mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，所以每个氯化铬在溶液中只能电离出两个氯离子，也就可以推断在CrCl3•6H2O中，有两个氯离子在外界，一个氯离子中内界，形成了配合物，可知C正确，
故选C．

点评 本题是根据配合物的性质推断配合物结构，难度不大，解题时注意区分内界和外界离子的性质的区别．

练习册系列答案
相关题目
11．关于苯的叙述正确的是（　　）
A．苯的密度大于水
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
12．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1；下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离            D．再充入1molCO2和3molH2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为既存在 HCO3-?CO32-+H+也存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
9．下列说法正确的是（　　）
A．28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3
B．常温、常压下，22.4L C2H4气体完全加成需要lmolBr2
C．C2H6和C4H10不一定是同系物
D．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
16．（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
请写下列空白：
①试管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，能防倒吸的装置有F（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
6．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
①四氯化碳、水  ②乙醇、甘油  ③乙醇、水  ④苯、水 ⑤已烷、水  ⑥环已烷、苯   ⑦溴苯、水．
A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦
13．某有机物X的化学式C12H16O3N2，某同学经过化学分析和仪器分析测定其结构，其过程如下：
（1）经实验，X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应．则X一定不可能属于的物质别D．
A．蛋白质     B．氨基酸     C．肽      D．硝基化合物
（2）光谱分析，X分子中含有一个苯环、一个、一个，还有一个显碱性、一个显酸性的官能团．将该物质在一定条件下水解，能得到两种α-取代羧酸．其中一种的结构简式为：，另一种水解产物结构简式为：CH3CH（NH2）COOH；
（3）与CH3OH在一定条件下生成的酯是一种有用的合成中间体，利用该酯可与一种醇X发生取代反应，生成一种新的酯（）和CH3OH，则醇X的结构简式为（CH3）3COH．
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
11．为了使硫化钠溶液中的c（Na+）≈2c（S2-），应该对硫化钠溶液采取的措施是（　　）
A．加入少量盐酸B．加入少量氢氧化钾
C．加入少量氯化铜D．升高温度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网