题目内容
通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
| A、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
| B、分子中N-C1键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等 |
| C、NCl3分子是平面三角形非极性分子 |
| D、NBr3比NCl3易挥发 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,化学键,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A、元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
B、原子半径越小，原子间形成的键长越短；
C、根据NC13的分子空间构型与氨分子相似；
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．
B、原子半径越小，原子间形成的键长越短；
C、根据NC13的分子空间构型与氨分子相似；
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．
解答：
解：A、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故A正确；
B、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故B错误；
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；
D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
故选A．
B、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故B错误；
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；
D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
故选A．
点评：本题以信息的形式考查NCl3分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．
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D、
|
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测定中和热实验装置如图：