题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | ||||
| B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 | ||||
| C、NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 | ||||
D、
|
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱；
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素；
C．NaOH含有离子键和共价键；
D．根据同位素的定义判断．
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素；
C．NaOH含有离子键和共价键；
D．根据同位素的定义判断．
解答：
解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱，还原性以此增强，故A错误；
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素，故B错误；
C．NaOH含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；
D.
Sm与
Sm具有相同的质子数，但中子数不同，互为同位素，故D正确．
故选D．
B．原子最外层电子数为2的元素可能为He、ⅡA族、ⅡB族等元素，故B错误；
C．NaOH含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；
D.
144 62 |
150 62 |
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、周期表、化学键以及原子结构等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子试判断C5H12O的同分异构体的种数（ ）
| A、8 | B、10 | C、13 | D、14 |
判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是（ ）
| A、OF2（F显正价） |
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| C、NH3（H显正价） |
| D、SiC （C显正价） |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、同系物的化学性质相似 |
| B、甲烷和环丙烷是同系物 |
| C、相对分子质量相同的几种化合物不一定互为同分异构体 |
| D、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物 |
某烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，下列有关该烃的叙述正确的是（ ）
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某强酸性溶液X中还可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、AlO2-、CO32-、SO42-，SiO32-、Cl-、H2SO3中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法上正确的是（ ）
下列说法上正确的是（ ）
| A、由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2+ |
| B、由实验②可知，气体D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH4+，肯定不含Al3+ |
| C、由实验③可知，沉淀G可能是Al（OH）3和BaCO3 |
| D、原溶液中肯定含有Al3+，NH4+、H2SO3不能确定是否含有SO42- |
通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
| A、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
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| C、NCl3分子是平面三角形非极性分子 |
| D、NBr3比NCl3易挥发 |
下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（ ）
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| B、蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛 |
| C、烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 |
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