题目内容
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A、11g T216O含有的中子数为6NA |
B、1mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
D、标准状况下,2.24L H2O所含共价键数为0.2NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.T216O的摩尔质量为22g/mol,分子中含有12个中子,11gT216O的物质的量为0.5mol,含有6mol中子;
B.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气,转移了1mol电子;
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子;
D.标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,
B.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气,转移了1mol电子;
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子;
D.标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量,
解答:
解:A.11gT216O的物质的量为0.5mol,0.5mol该水分子中含有6mol中子,含有的中子数为6NA,故A正确;
B.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.5mol氧气转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol阴阳离子,含离子总数为3NA,故C错误;
D.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的我知道,故D错误;
故选A.
B.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.5mol氧气转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol阴阳离子,含离子总数为3NA,故C错误;
D.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的我知道,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下水、乙醇、四氯化碳等不是气体,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项C为易错点,注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子.
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④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的是( )
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| ||
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