Question

将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误是（　　）

• A、平衡时X的浓度为0.2mol?L^-1
• B、a的值为2
• C、反应速率v（Y）=0.3mol?（L?min）^-1
• D、Y的转化率为60%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始2       2       0       0
转化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率的计算方法来解答．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
开始2       2       0       0
转化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
A．平衡时X的浓度为

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故A错误；
B．

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反应速率相同，则a=2，故B正确；
C．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（Y）=0.3 mol/（L?min），故C正确；
D．Y的转化率为

1.2mol

2mol

×100%=60%，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法计算是解答的关键，注意反应速率与化学计量数的关系及转化率的计算方法即可解答，题目难度不大．