Question

20．Na₂S₂O₃•5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．产品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为99.2%

Answer 1

分析 实验室制备海波的流程：S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，沸腾反应1小时充分反应，Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出，趁热过滤，因Na₂S₂O₃•5H₂O含结晶水，防止直接蒸发结晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通过蒸发、冷却、浓缩、结晶、抽滤、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O；
（1）S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触；
（2）温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失；
（5）找出关系式 I₂～2Na₂S₂O₃求出25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=2×n（I₂）；

解答 解：实验室制备海波的流程：S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，沸腾反应1小时葱粉反应，Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出，趁热过滤，因Na₂S₂O₃•5H₂O含结晶水，防止直接蒸发结晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通过蒸发、冷却、浓缩、结晶、抽滤、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，故答案为：A；
（2）若温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小，导致Na₂S₂O₃的晶体析出，最后得到的Na₂S₂O₃减少，
故答案为：防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出；
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O，
故答案为：直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解；
（4）由于Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，
故答案为：A；
（5）由I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知关系式 I₂～2Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=2×n（I₂）=2×0.05×0.02mol=0.0002mol，配成的500mL溶液中的n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.002×20mol=0.04mol，m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.04×248=9.92g，
产品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为：$\frac{9.92}{10.0}$×100%=99.2%，
故答案为：99.2．

点评 本题以实验室制备Na₂S₂O₃•5H₂O为载体，考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，侧重考查了硫及其化合物的性质，注意（5）利用I₂～2Na₂S₂O₃关系式计算，题目难度中等．