题目内容

5．下列推断正确的是（　　）
A．SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物也相同
B．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．CO、NO、NO2都能形成光化学烟雾，是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

分析 A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸、三氧化硫和水反应生成硫酸；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸能溶解二氧化氮；
C．氮氧化物是形成光化学烟雾的物质，NO极易被氧气氧化；
D．氯水溶液呈酸性，但次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸、三氧化硫和水反应生成硫酸，所以SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物不同，故A错误；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；
C．氮氧化物是形成光化学烟雾的物质，NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，故C错误；
D．氯水溶液呈酸性，但溶液中的次氯酸具有漂白性，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查物质性质，明确物质发生的反应是解本题关键，易错选项是BD，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性原理区别．

练习册系列答案
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15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤
16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
①为以下实验作参照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉质量的影响0.290.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．
13．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图1转化关系回答问题．

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中羧基；E中碳碳双键；
（2）操作⑥的名称为分馏．
（3）每步的反应类型分别为①酯化反应或取代反应④加成反应⑤加聚反应；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③F在空气中完全燃烧?+3nO2$\stackrel{点燃}{→}$2nCO2+2nH2O．
④D的钠盐与稀盐酸反应CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染
（6）在实验室也可以用如图2所示的装置制取C，请回答下列问题
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层
③可用分液的方法把制得的C分离出来．
20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%
10．根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类．下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）
（2）D组物质包括（填化学式）Cl2、Na2O2、NO2
（3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）用电离方程式解释F组中某一物质的水溶液呈弱碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
17．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）
14．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+11B．n-5C．n+3D．n+5
16．亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于纺织、印染工业，ClO2为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）NaClO2水溶液呈碱性，其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-（用离子方程式表示）．
（4）目前已开发用电解法制ClO2的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.02mol．

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