题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸钙和盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.铜加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
【答案】A
【解析】
试题分析:A、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,离子方程式正确,A正确;B、碳酸钙难溶,用化学式表示,B错误;C、氯化铁完全电离,用离子符号表示,C错误;D、没有配平,应该是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误,答案选A。
【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间:
序号 | 反应 温度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响;
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 作对比(填序号);
(3)将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++22Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 盐酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
实验步骤:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反应后,将溶液分成三份;
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;
(4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示:
(1)反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol;
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后 。(选填“变大”,“变小”或“不变”)
【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为 。
(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(5)将铝片(表面除去氧化膜)与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池,电池正极为 ,电池负极反应的电极方程式为 。