题目内容
【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为⑤________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用⑥________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】（1）①A、C；②烧杯、玻璃棒；（2）③2.0 ；④小于；（3）⑤13.6； ⑥15。
【解析】
试题分析：（1）配制溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此不需要的仪器是烧瓶、分液漏斗，即AC正确；缺少的仪器是玻璃棒、烧杯；（2）因为实验室没有450mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，因此m(NaOH)=500×10－3×0.1×40g=2.0g；仰视读数，所配溶液的体积增大，浓度偏小，因此所配溶液浓度小于0.1mol·L－1；（3）稀释溶液溶质的质量或物质的量不变，因此有500×10－3×0.5=V×1.84×98%/98，V=13.6mL，量筒粗量仪器，应选择大而接近的，因此选15mL量筒。
