题目内容
【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
O2― Al3＋ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。
【答案】（1）二、ⅤA （2）＞、=、＜、＜ （3）Al2O3·2SiO2·2H2O
（4）
（5）碳棒 Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O
【解析】试题分析：（1）N原子核外有7个电子，分为2层，最外层5个电子，则N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族。
（2）氧离子和铝离子的核外电子排布相同，铝的核电荷数大，则离子半径：O2―＞Al3＋；同一元素的不同核素，最外层电子数相同，化学性质相同，得电子能力：16O=18O；非金属性：C<N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2CO3< HNO3；铝比铁活泼，则金属性：Fe<Al。
（3）硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是：活泼金属氧化物不活泼金属氧化物非金属氧化物SiO2H2O，则高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为Al2O3·2SiO2·2H2O。
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，根据“价态归中”原则，ClO2-中Cl元素的化合价由+3价失电子生成ClO2中的+4价Cl，所以用线桥标出电子转移的方向和数目为
。
（5）铝、C和氢氧化钠溶液构成的原电池，反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝失电子作原电池的负极，则正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O。
