[题目]在某稀硝酸的溶液中.加入5.6g铁粉充分反应后.铁粉全部溶解.放出NO气体.溶液质量增加3.2g.所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

【答案】C

【解析】

试题分析：设Fe2＋为xmol，Fe3＋为ymol，则有56×（x＋y）=5.6，生成NO的质量为（5.6－3.2）g=2.4g，根据得失电子守恒，2x＋3y=2.4×3/30，两式联立解得，x=0.06mol，y=0.04mol，两者的比值为0.06：0.04=3：2，故选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

【题目】下列说法正确的是( )

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水

B．海水淡化蒸馏法的成本最低

C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．以上说法都正确

【题目】乙烯(CH2=CH2)不能发生的化学反应是( )

A．水解反应 B．加聚反应 C．加成反应 D．氧化反应

【题目】下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O

【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶质	HCl	NaOH	CH3COOH	HNO3
溶质的质量分数/%	36.5	40	60	63
物质的量浓度/mol·L-1	11.8	14.3	10.6	13.8

这4种溶液中密度最小的是（）

A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

【题目】某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

【题目】常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

【题目】在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

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