Question

【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是

A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B．HX的电离程度小于HY的电离程度

C．V=10ml时，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml时，c(Y－)>c(X－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．中和反应是放热反应，反应过程中温度会逐渐升高，水电离的c(H+)·c(OH－)会逐渐增大，故A错误；B．根据图像，浓度都为0.1mol·L－1HX、HY的溶液，HX的pH大于1，说明酸性HX＜HY，HX电离程度小于HY的电离程度，故B正确；C．V=10ml时，溶液中存在等浓度的HX和NaX，存在物料守恒，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)，故C正确；D．V=20ml时，恰好完全中和，由于酸性HX＜HY，X-存在水解，因此c(Y－)>c(X－)，故D正确；故选A。