题目内容

10．根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类．下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）
（2）D组物质包括（填化学式）Cl2、Na2O2、NO2
（3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）用电离方程式解释F组中某一物质的水溶液呈弱碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 （1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂的为氯气、二氧化氮、过氧化钠；
（3）钠在常温时能与冷水反应；
（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，说明含钠元素．

解答 解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O?NH3•H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O?H2SO3；CO2+H2O?H2CO3；是非氧化还原反应；
Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应Cl2+H2O?HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、3NO2+H2O═2HNO3+NO发生的是氧化还原反应，所以依据是否与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应），
故答案为：与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）；
（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl2+H2O?HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 铁做还原剂被水氧化；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，
故答案为：Cl2、Na2O2、NO2；
（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH3+H2O?NH3•H2O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，说明含钠元素为过氧化钠，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

点评 本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．在溶液中进行的化学反应Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　）
A．移去一些析出的银B．增加Fe2+的浓度
C．升高溶液的温度D．常温下加压
1．下列说法正确的是（　　）
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体
C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物
18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
（3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．
5．下列推断正确的是（　　）
A．SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物也相同
B．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．CO、NO、NO2都能形成光化学烟雾，是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
（2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO3）2溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO4（化学式），写出有关离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子
C．在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
19．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的HCl的物质的量为4mol，生成的CO2的物质的量为1mol；
（2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1，通过计算推算石青的化学组成；
（3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下），加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．
1．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：
 物质 熔点/℃ 化学性质
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
（1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：

①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
②用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
（2）该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
 编号 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 温度/℃
 浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．

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