题目内容

7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
A．
检验装置气密性		B．
收集气体
C．
验证苯中不含有碳碳双键		D．
实验室制取并收集氨气

分析 A．气体可从长颈漏斗逸出，不能检验气密性；
B．导管过短，上下移动量筒时气体可能逸出；
C．苯与溴水、高锰酸钾均不反应；
D．反应生成水，水易倒流．

解答 解：A．气体可从长颈漏斗逸出，不能检验气密性，可将图中长颈漏斗改为分液漏斗，再利用微热法检验气密性，故A错误；
B．导管过短，上下移动量筒时气体可能逸出，则导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，防止气体逸出，故B错误；
C．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，可验证苯中不含有碳碳双键，故C正确；
D．反应生成水，水易倒流，则图中试管口应向下倾斜，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、气体体积的测定、有机物的结构及气体的制备实验等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．化学是以实验为基础的科学，下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
A．装置①常用于互溶但沸点不同的液体混合物的分离
B．用装置②可除去NO2中的NO
C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
D．装置④可用于制备Fe（0H）2并能 较长时间观察其颜色
18．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
（1）一氧化碳的物理性质为无色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
15．下列对应关系不正确的是（　　）
ABCD
      Si3N4NaOHAl（OH）3C12H22O11
制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂
A．AB．BC．CD．D
2．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（　　）
序号实验操作实验目的
①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
③测定等物质的量浓度HCl，HNO3的pH比较Cl，N的非金属性强弱
④向2支试管中加入同体积通浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4研究浓度对反应速率的影响
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
12．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol氦气含有4nA个质子
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移了2nA个电子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子
D．标准状况下，22.4LHCHO含有nA个分子
19．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应II中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
17．铜是应用较为广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
（3）某含铜化合物的离子结构如1图所示．
①该离子中存在的作用力有bc；
a．离子键        b．共价键        c．配位键
d．氢键          e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．

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