题目内容

7．（1）写出下列物质的分子式：
①含有38个氢原子的链状烷烃C18H38．
②完全燃烧需氧气的物质的量是其6倍的链状饱和一元醇C4H10O．
（2）写出满足下列条件的物质的结构简式或键线式：
①1，3，5-三甲基环己烷．
②2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（3）用系统命名法命名下列物质：
①3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
②2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

分析 （1）①根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定C原子数目，书写分子式；
②令饱和一元醇的分子式为式CnH2n+2O，则1molCnH2n+2O其耗氧量为（n+$\frac{2n+2}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol，根据耗氧量为其物质的量的6倍来计算；
（2）①1，3，5-三甲基环己烷，是在环己烷的1/3/5号碳原子上各有1个甲基；
②2，3-二甲基-1，3-戊二烯，根据名称可知，在1号和2号碳原子之间、3号和4号碳原子之间各有一条双键，在2号和3号碳上各有一个甲基；
（3）①烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；
②烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号．

解答 解：（1）①令烷烃的分子式为式CnH2n+2，则：2n+2=38，解得n=18，故该烷烃的分子式为C18H38，故答案为：C18H38；
　②令饱和一元醇的分子式为式CnH2n+2O，则1molCnH2n+2O其耗氧量为（n+$\frac{2n+2}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol，根据耗氧量为其物质的量的6倍，则有：n+$\frac{2n+2}{4}$-$\frac{1}{2}$=6，解得n=4，则此醇的分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O；
（2）①1，3，5-三甲基环己烷，是在环己烷的1/3/5号碳原子上各有1个甲基，故结构简式为，故答案为：；
②2，3-二甲基-1，3-戊二烯，根据名称可知，在1号和2号碳原子之间、3号和4号碳原子之间各有一条双键，在2号和3号碳上各有一个甲基，故键线式为：，故答案为：；

（3）①烯烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为：3-甲基-2-乙基-1-戊烯，故答案为：3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
②烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，故名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

点评 本题考查了有机物的命名和表示方法，题目难度不大，注意键线式表示有机物时的方法．

练习册系列答案
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15．下列物质中含有非极性键的化合物是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF
18．利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）．
（3）反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g．
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n（OH-）：n（SO42-）（写出计算过程）2：5．
15．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．CS2结构式：S=C=S
2．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质（填代号）．
A．醇         B．酚         C．油脂          D．羧酸
（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂．尼泊金丁酯的分子式为C11H14O3，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有4种．
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：．
12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热  ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水      ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（　　）
X
Y
Z
A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
16．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
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B．甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
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17．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．

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