题目内容
【题目】工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol
【答案】AB
【解析】
根据题意可知，充分反应后，溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三种物质，可能有KOH，根据氧化还原反应得失电子守恒可知：Cl2变为Cl-得到的电子数等于Cl2变为KClO、KClO3失去的电子数；由K原子守恒可知：KCl、KClO、KClO3、KOH四种物质的物质的量总和为18mol。
由Cl2～2Cl-～得2e-可知，12molCl-说明Cl2转移了12mol电子；Cl2变为KClO3化合价升高5，Cl2变为KClO化合价升高1，设反应后氯酸钾的物质的量为x mol，次氯酸钾的物质的量为y mol，则共失去电子总物质的量为5x+y，根据得失电子守恒得①式：5x+y=12；根据K原子守恒得②式：x+y+12≤18；另外有③式：y＞0。联立①②③得
，解得：
，AB满足，CD不满足。答案选AB。
【题目】将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。
（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。
（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：
物质 | 沸点（0C） |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。
【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用
可定量测定CO的含量，该反应原理为
，其实验步骤如下：
①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：
②用酒精溶液充分溶解产物
，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用
的
标准溶液滴定，发生反应为
。消耗标准溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 1.10 | 1.50 | 2.40 |
滴定后读数/mL | 21.00 | 21.50 | 22.50 |
(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。
(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。
a.滴定终点时仰视读数
b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡
C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。
d.锥形瓶用待测溶液润洗
