Question

【题目】与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________。

Answer 1

【答案】弱 5SO2 + 3H6TeO6 → 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O 0

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故的酸性比弱，向碲酸中通入气体，若反应中生成的与Te的物质的量之比为2：1，该反应的化学方程式为；当6mol碲酸与一定量恰好完全反应，所得溶液体积为20L，产生10mol硫酸，氢离子的物质的量为20mol，氢离子浓度为，，故答案为：弱；；0。