题目内容
【题目】将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空：
（1）在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是__________（填写化学式）。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________。
（3）诸如上述联合生产，其优点有_______。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品________（填写化学式）。
（4）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2 _____吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。
（5）上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。已知：
物质 | 沸点（0C） |
TiCl4 | 136 |
FeCl3 | 315 |
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：_______。
【答案】BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2 → 2FeCl3+2TiCl4+6CO 大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等 C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2 10 将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，收集1360C的馏分
【解析】
（1）加入氢氧化钠除去镁离子，生成氢氧化镁，再加入氯化钡除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后加入碳酸钠除去钡离子和钙离子，生成碳酸钡和碳酸钙，故答案为：
、
、
、
；
（2）从图示可知氯化时的反应物为
、C、
，生成物为
、
、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2 → 2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）氯碱工业中的产物高效利用，大大提高资源利用率，降低生产成本，有毒气体一氧化碳的利用，减少了环境污染，合成甲醇的主反应为：
；同时有副反应如：
；
，所以还能得到副产品是
、
、、
，故答案为：大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等；、、、；
（4）根据
，
，所以生产1
，理论上还需补充氢气
，即
，故生产192t
还需补充
的质量10t，故答案为：10；
（5）由于两种氯化物有沸点不同，应用蒸馏的方法分离，具体操作将氯化后的混合物冷却至
以下，使和均为液体；加热蒸馏混合液体，收集的馏分，故答案为：将氯化后的混合物冷却至以下，使和均为液体；加热蒸馏混合液体，收集的馏分。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 |
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开始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。
(4)
可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
(5)“沉锰”得到
沉淀，写出该反应的离子方程式________________。
(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。
