题目内容
【题目】氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是__ （填字母编号）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl22H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是____．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO45H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解释）．
【答案】MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O ac 抑制铜离子的水解，提高产品的产率 
加水稀释 AgNO3溶液 Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体
【解析】
(1)在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水；
(2)调节pH时不能消耗铜离子，也不能引入新的杂质；
(3)①铜离子水解显酸性，加酸抑制水解；
②根据反应方程式书写，水不能写入平衡常数表达式；溶液由绿色变成蓝色，则平衡逆向移动，根据影响化学平衡移动的因素分析；
(4)CuSO4在溶液中水解生成难挥发性酸，水解不能完全进行。
(1)在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)调节pH时不能消耗铜离子，也不能引入新的杂质，加NaOH会引入钠离子，Cu与氢离子不反应，所以可以选用CuO和Cu2(OH)2CO3，故答案为：ac；
(3)①铜离子水解显酸性，加酸抑制水解，所以蒸发过程中，要加入盐酸来抑制氯化铜的水解，从而提高产率；
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色，其原理是：
，则反应的平衡常数为K＝
；溶液由绿色变成蓝色，则平衡逆向移动，加水稀释，平衡逆向移动，加AgNO3溶液会消耗氯离子，反应物的浓度减小，平衡逆向移动；
(4)CuSO4在溶液中水解生成难挥发性酸硫酸，加热促进水解，但水解生成的硫酸不挥发，随着水的减少，硫酸的浓度越来越大，从而抑制了硫酸铜的水解，最终得到晶体。
