题目内容
【题目】某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液
C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑
D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4
【答案】D
【解析】
由产生的氢气和氧气判断，左室为阴极室，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑,右室为阳极室，阳极的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑。
A．废水中存在的主要离子为NH4＋、H2PO4-和HPO42-，在电解过程中，NH4＋向左室迁移结合OH-生成NH3·H2O，H2PO4-和HPO42-向右室迁移结合H+生成H3PO4，所以膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A正确；
B．为了增强溶液的导电性，a处进入稀氨水，c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水，d处流出浓磷酸，B正确；
C．阴极区发生，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，NH4＋+OH-=NH3·H2O，总反应式：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，C正确；
D．11.2L（标准状况）H2的物质的量为0.5mol，根据阴极区反应：2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑，当生成n(H2)=0.5mol，转移电子n(e-)=1mol，根据阳极区反应：2H2O+2HPO42--4e-=2 H3PO4+O2↑，2H2O+4H2PO42--4e-=4H3PO4+O2↑，根据电子守恒，回收H3PO4的质量为：49g<m(H3PO4) <98g，D错误；
故答案选D。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
