题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． | 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主，如果物质没有变化，就不能引发能量的变化 | |
| B． | 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，无毒无污染，且便于储存和运输，因此很可能成为未来的主要能源 | |
| C． | 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 | |
| D． | 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高 |
分析 A．物质的三态变化有能量变化；
B．氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染；
C．催化剂具有选择性；
D．影响反应因素中温度对反应速率影响大，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大．
解答 解：A．物质的三态变化有能量变化，物质没有变化，故A错误；
B．氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，很可能成为未来的主要能源，故B正确；
C．催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，并不是催化剂对所有反应都能同等程度促进，故C错误；
D．离子反应的活化能较小，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越小，温度对化学反应速率的影响越小，反应速率受温度的影响不大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，多角度考查化学反应与能量、氢能、催化剂以及活化能等知识，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | CO2分子比例模型： | |
| B． | 氨基 | |
| C． | 原子结构示意图 表示12C，也可以表示14C | |
| D． | 乙炔的最简式 CH≡CH |
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | 乙酸的结构简式C2H4O2 |
5．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）
| A． | HCl | B． | Na2SO4 | C． | NaCl | D． | CuSO4 |
12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01． | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g | |
| C． | 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA |
常见金属X，有下列关系图，根据图示回答：