Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1N_A
• B． 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
• C． 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1N_A
• D． 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，当生成0.2molO₂时，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A．一个镁原子失去2e-变为镁离子；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应；

解答 解：A.2.4g镁物质的量为0.1mol，变为镁离子失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N_A时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠与水反应中，氧化剂、还原剂都是过氧化钠，题目难度不大．