题目内容

2．如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）
①中实验②中现象
铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红
NaHCO3澄清石灰水变浑浊
石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色

分析 A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡；
B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色．

解答 解：A．水蒸气、氢气都能使肥皂水冒泡，所以如果有②中现象，不能证实①中反应发生，故A选；
B．氨气的水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，氯化铵、氢氧化钙都是固体，且不能使酚酞试液变红色，如果有②中现象，则能证实①中反应发生，故B不选；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠是固体，所以如果有②中现象，能证实①中反应发生，故C不选；
D．乙烯能和溴发生加成反应而使溴褪色，所以有②中现象，能证实①中反应发生，故D不选；
故选A．

点评 本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
（2）电负性：O＜F，F＞Cl．
（3）能量高低：ns＜ （n+1）s，ns＜np．
（4）主族序数=价电子数=元素最高正化合价．
13．有机化合物A经李比希法测得其中含碳 64.3%、含氢7.1%，其余为氧．经质谱法分析得知其相对分子质量为56，经核磁共振氢谱确定分子中有3种不同化学环境的氢原子．有机物A能发生如下转化：
①A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热生成C（相对分子质量为54）；
②A与银氨溶液反应得到D，D经酸化后可与HCl加成得到E，E与NaOH的水溶液共热，反应后再酸化得到F．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C3H4O，分子中的官能团名称是碳碳双键、醛基；A→B所属反应类型是加成反应．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）A→D的化学方程式是CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）F在浓硫酸作用下生成一种六元环状化合物G，G的结构简式是．
10．如图装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．图1装置用于分离乙醇和水B．图2装置用于除去氯气中的氯化氢
C．图3装置用于葡萄糖的银镜反应D．图4装置用于石油的蒸馏
17．下列式子表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C3H8OB．CH2OC．C2H4Cl2D．C4H8O2
7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）
A．pH=3的无色溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B．使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
C．与Al产生H2的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
D．水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
14．下列排序不正确的是（　　）
A．晶体熔点的高低：＞
B．原子的价层电子数目的多少：Fe＞As＞K
C．分子中的键角大小：CO2＞H2O＞NH3
D．微粒半径的大小：O2-＞F-＞Na+＞Li+
11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z+与Y2-具有相同的电子层结构；
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子的立体构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体．
（4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．
14．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液

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