Question

14．下列排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点的高低：＞
• B． 原子的价层电子数目的多少：Fe＞As＞K
• C． 分子中的键角大小：CO₂＞H₂O＞NH₃
• D． 微粒半径的大小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺

Answer 1

分析 A．根据分子间氢键增大熔点，分子内氢键降低熔点判断；
B．根据价层电子排布式判断；
C．根据分子的空间构型判断；
D．电子层数越大，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小．

解答 解：A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞，故A正确；
B．Fe价层电子排布式为3d⁶4s²，As价层电子排布式为4s²4p³，K价层电子排布式为4s¹，所以价层电子数目的多少：Fe＞As＞K，故B正确；
C．二氧化碳为直线形结构，键角为180°，水为V型分子，键角为105°，氨气为三角锥型，键角为107°，所以键角大小：CO₂＞NH₃＞H₂O，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，所以半径O^2-＞F^-＞Na⁺，电子层数越大，半径越大，所以半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．