Question

12．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
（2）电负性：O＜F，F＞Cl．
（3）能量高低：ns＜ （n+1）s，ns＜np．
（4）主族序数=价电子数=元素最高正化合价．

Answer 1

分析 （1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相邻的都要大，同主族从上往下逐渐减小；
（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；
（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，Na和Mg位于同一周期，且Na位于第ⅠA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的价电子排布式为3s²全满稳定，所以第一电离能Na＜Mg，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Mg、Ca都位于第ⅡA族，镁元素属于第三周期，钙元素属于第四周期，所以第一电离能Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．

点评 本题考查第一电离能、电负性、能量变化等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，题目难度不大．