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20．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaBr2B．Na2O2C．HBrD．N2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物中含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．溴化钙中钙离子和溴离子之间只存在离子键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故B正确；
C．HBr分子中H-Br原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的根本区别是解本题关键，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案
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10．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用．
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如图1：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示
请回答下列问题：
①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3•10H20晶体的含量．
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是c（填序号）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3    
b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2  
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3   
d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置．
请回答下列问题：
 ①各仪器口的链接顺序为a接e，f接d，c接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通人较多的，再通人足量的CO2，其原因是a（填写序号字母）．
a．使CO2更易被吸收    b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
③该兴趣小组用图4比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中生成白色胶状物．（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）
11．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2．其中错误的组合是（　　）
A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦
8．下列关于物质性质变化的比较中正确的（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3　　
④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
15．回答下列问题：
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
①有机物A的分子式C3H6O；
②该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式CH2=CHCH2OH．
5．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（　　）
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O
12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（　　）
A．PH3是非极性分子，难溶于水
B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化
C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
9．苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤苯的一氯代物只有一种．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②③④
10．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点/℃9208011291190-1072073-571723
（　　）
A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

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