Question

7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是 （　　）

• A．
  表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
• B．
  表示ⅡA族元素的最外层电子数
• C．
  表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
• D．
  表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
• E．
  表示第ⅦA族元素氢化物的沸点．

Answer 1

分析 A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．同主族元素原子最外层电子数相等；
C．同周期随原子序数增大，电负性增大；
D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
E．HF分子之间存在氢键，沸点最高．

解答 解：A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，图象符合变化关系，故A正确；
B．ⅡA族元素的最外层电子数均为2，图象符合题意，故B正确；
C．同周期随原子序数增大，电负性增大，图象符合题意，故C正确；
D．第三周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但Mg、P元素第一电离能高于同周期相邻元素，而图中Si元素第一电离能高于同周期相邻元素，图象不符合题意，故D错误；
E．HF分子之间存在氢键，沸点最高，故E错误，
故选ABC．

点评 本题考查元素周期律、氢键对物质性质的影响，难度不大，注意同周期中第一电离能异常情况，D选项为易错点，学生容易考虑变化趋势，忽略具体元素．