题目内容

7.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 (  )
A.
表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.
表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.
表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.
表示第ⅦA族元素氢化物的沸点.

分析 A.同周期随原子序数增大,原子半径减小;
B.同主族元素原子最外层电子数相等;
C.同周期随原子序数增大,电负性增大;
D.同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素;
E.HF分子之间存在氢键,沸点最高.

解答 解:A.同周期随原子序数增大,原子半径减小,图象符合变化关系,故A正确;
B.ⅡA族元素的最外层电子数均为2,图象符合题意,故B正确;
C.同周期随原子序数增大,电负性增大,图象符合题意,故C正确;
D.第三周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但Mg、P元素第一电离能高于同周期相邻元素,而图中Si元素第一电离能高于同周期相邻元素,图象不符合题意,故D错误;
E.HF分子之间存在氢键,沸点最高,故E错误,
故选ABC.

点评 本题考查元素周期律、氢键对物质性质的影响,难度不大,注意同周期中第一电离能异常情况,D选项为易错点,学生容易考虑变化趋势,忽略具体元素.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网