题目内容
【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】原电池 CH3OH－6e－＋8OH－=
＋6H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O
4Ag↓＋O2↑＋4HNO3 280 阴极 1.6 减小 增大
【解析】
(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极；电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳再和KOH反应生成碳酸钾和水；
(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应；
(3)根据转移电子相等计算消耗氧气体积，丙池中阴极上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量；
(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。
(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，则A为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；
(3)B电极析出Ag时转移电子物质的量=
×1=0.05mol，根据转移电子相等计算消耗氧气体积=
×22.4L/mol=280mL，丙池中阴极D上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量=
×64g/mol=1.6g；
(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS2
B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃
C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸
D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
试推断它们的晶体类型：
A．______； B．______； C．_____； D．_____。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X+的价电子排布式为_____，与同一个N3-相连的X+有_____个，这几个X+所形成的空间构型为_____。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH | 制氯气并吸收尾气 | |
B | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(单位省略) | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是 ( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同