题目内容

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

分析 A、根据升高温度，反应速率加快；
B、根据催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；
C、根据可逆反应不可能完全进行到底；
D、平衡状态时浓度不变．

解答 解：A、因升高温度，单位体积内的活化分子数增多，所以反应速率加快，故A正确；
B、因催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C正确；
D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，浓度是否相等，与起始量和转化率有关，故D错误；
故选：D．

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识，难度不大．

练习册系列答案
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18．（双选）下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C．氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+
19．下列说法正确的是（　　）
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1 mol 苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n=7，主链上有5个碳原子烷烃共有五种
16．下列说法正确的是（　　）
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍
3．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是（　　）
①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
②将混合物充分加热，固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克．
A．①②B．②③C．②④D．③④
13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMNRQ
原子半径（×10-10m）1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+6+5--
最低负价---1-----2-3-2
下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：N＞Y
B．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强
C．元素X和Q形成的化合物只可能有离子键
D．X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
12．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数
B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大

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