Question

9．下列实验操作能达到目的是（　　）

• A．
  定量测定化学反应速率
• B．
  完成铁片与浓硫酸的反应
• C．
  从食盐水中提取NaCl
• D．
  量取15.00mLNaOH

Answer 1

分析 A．需要时间计算反应速率，且生成的气体可能从长颈漏斗逸出；
B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化；
C．从食盐水中提取NaCl，选蒸发装置；
D．碱式滴定管可准确量取碱液的体积．

解答 解：A．需要时间计算反应速率，且生成的气体可能从长颈漏斗逸出，图中装置缺少秒表，不能定量测定反应速率，故A错误；
B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，则不能完成Fe与浓硫酸的反应，故B错误；
C．从食盐水中提取NaCl，选蒸发装置，需要蒸发皿等，而不能利用坩埚，故C错误；
D．图中为碱式滴定管，碱式滴定管可取15.00mLNaOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率测定、物质的性质、蒸发及滴定管使用等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项B为易错点．