A.B.C.D.E五种元素均位于短周期.且原子序数依次增大．B.E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D.E元素原子的最外层电子数相等．X.Y.Z.W.G甲.乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．元素B形成的单质M与甲.乙(相对分子质量:甲＜乙.反应条件省略)的浓溶液反应.分别是甲+M→X+Y+Z.乙+M→Y+Z+W.且X.Y.W均能与Z反应．回答下列有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍．D、E元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成．
元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略）的浓溶液反应，分别是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能与Z反应．回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假设溶质不扩散）
（2）若将X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为

；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数K_a=4×10^-12
（提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，氧化剂和还原剂的质量比为2：1．

分析 A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍，则为ⅣA族、ⅥA族元素，D、E元素原子最外层电子数相等，二者同主族，而原子序数D大于E，则为B第ⅣA元素，E为ⅥA元素，所以B为C元素，E为S元素，D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M为碳，与甲、乙浓溶液均能反应（相对分子质量：甲＜乙），可推知：甲为HNO₃、乙为H₂SO₄，甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，则X为NO₂，W为SO₂，Y、Z分别为H₂O、CO₂中的一种，X、Y、W均能与Z反应，则：Y为CO₂，Z为H₂O，综上可知A为H元素，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答解：（1）假设取NO₂1mol，则体积为22.4L，根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，V_（溶液）=22.4L×$\frac{2}{3}$，溶质的物质的量为$\frac{2}{3}$mol，进一步求得c（HNO₃）=$\frac{\frac{2}{3}mol}{22.4L×\frac{2}{3}}$=$\frac{1}{22.4}$ mol/L=0.045 mol/L，
故答案为：$\frac{1}{22.4}$ mol/L或0.045 mol/L；
（2）NO₂、SO₂、O₂按4：4：3通入水中，恰好发生氧化还原反应，生成硝酸和硫酸，反应的离子方程式为4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-，
故答案为：4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-；
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，G由上述元素中的两种或三种元素组成，则G为NH₄HS，其电子式为：；
取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的NH₄HS溶液等体积混合后，二者物质的量之比为2：1，加热至充分反应生成Na₂S、氨气与水，待恢复至室温剩余溶液为Na₂S溶液，溶液中S^2-水解，溶液呈碱性，水的电离与产生氢氧根离子，故c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中氢离子浓度最小，故溶液中c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
此时测得溶液的PH=12，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，由于S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，溶液中氢氧根离子源于硫离子水解及水的电离，故溶液中c（HS^-）=10^-2mol/L-10^-12mol/L≈10^-2mol/L，溶液中c（S^2-）=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$-10^-2mol/L=0.04molL，由HS^-=S^2-+H⁺，可知其电离产生Ka=$\frac{c（{S}^{2-}）×c（{H}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$=$\frac{0.04×1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$=4×10^-12，
故答案为：；c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；4×10^-12；
（4）由S形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，为在碱性条件下硫发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，反应的方程式为3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反应中S元素化合价由0价分别变化为-2价、+4价，由得失电子相等可知氧化剂和还原剂的质量比为2；1，
故答案为：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；2：1．

点评本题考查无机物推断，元素的推断及物质的推断为解答本题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点，不能认为氢氧根与硫氰根离子浓度相等，注意忽略计算，难度中等．

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7．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
	C．	氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
	D．	H₂O₂具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
	B．	向1 mL浓度均为0.05 mol•L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L^-1的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
	C．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
	D．	水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（

）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）

、

任意一种．
（3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（4）已知：R-CH₂-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$

，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．Na b．NaOH溶液 c．NaHCO₃溶液
②丙的结构简式是ClCH₂COOH．
③反应Ⅳ的化学方程式是

．

9．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	定量测定化学反应速率		B．	完成铁片与浓硫酸的反应
	C．	从食盐水中提取NaCl		D．	量取15.00mLNaOH

19．

将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1．

6．下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是（　　）

	A．	金属单质可置换出非金属单质		B．	单质所属元素不一定是同主族元素
	C．	单质可同为气态，也可同为固态		D．	均可在常温下进行反应

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
	B．	l mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
	C．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4NA
	D．	在标准状况下，11.2L NO₂所含电子数为11.5NA

1．反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密闭容器进行1min后NH₃增加了0.12mol，求N₂、H₂、NH₃各自的反应速率．

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