题目内容
【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是___。
（6）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
【答案】2Fe2++2H2O
2Fe(OH)2+2H+ 加稀H2SO4 1.6×10-4mol·L-1·min-1 ac 
的氧化速率随pH增大而加快 加入适量的硫酸 0.0990mol·L-1
【解析】
（1）Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子；根据平衡移动原理分析。
（2）图中P点Fe2+的氧化率40%。
（3）根据平衡常数的意义判断；。
（4）根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图分析。
（5）pH越小，的氧化速率越慢。
（6）根据6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O计算溶液中c(Fe2+)。
（1）Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，加稀H2SO4可抑制FeSO4水解。
（2）Fe2+浓度的变化量是0.01mol/L×40%=0.004 mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率
1.6×10-4mol·L-1·min-1 ；。
（3）a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大，故a正确；
b. 平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，故b错误；
c. 平衡常数越大，表示反应限度大，该反应进行得很完全，故c正确；
d. 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化，故d错误；选ac。；
（4）根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越快，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快；
（5）pH越小，的氧化速率越慢，所以配制FeSO4溶液的正确做法是加入适量的硫酸。
（6）设溶液中c(Fe2+)=c mol·L-1
0.02L×c×1=0.02mol·L-1×0.01650L×6
c= 0.0990mol·L-1；
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)
(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。
(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。
(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。