Question

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

Answer 1

【答案】Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 防止Fe3+水解 0.1250

【解析】

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cu2+，据此写出反应的离子方程式；

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，FeCl3溶液中Fe3+发生水解使溶液呈酸性，需保持溶液为酸性抑制Fe3+水解；

(3)根据滴定过程中发生的反应方程式计算。

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cu2+，则发生反应的离子方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，所以过程中发生的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；FeCl3溶液中Fe3+发生水解使溶液呈酸性，需保持溶液为酸性以抑制Fe3+水解；

(3)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，发生反应：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-，则消耗n(I3-)=×0.1000mol/L×25.00×10-3L=1.25×10-3mol，根据I元素守恒，则20.00mL溶液中c(Cu2+)=mol/L=0.125mol/L。