[题目]已知非金属元素A.B.C.D.E均属于短周期元素.其原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零.B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.通常状况下E的单质是黄色晶体.不溶于水.易溶于二硫化碳.D与E在同一主族.C.D在周期表中处于相邻的位置.请回答下列问题:(1)A元素的名称是 .E的阴离子结构示意图是 .(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。

【答案】氢 NH3＋H＋=NH4+ 离子化合物离子键、共价键 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+

【解析】

非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，有2个电子层时，则B为C；通常状况下E的单质是黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；D与E在同一主族，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则D为O；C、D在周期表中处于相邻的位置，则C为N，据此解答。

分析知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为S；

(1)A元素的名称是氢，E为S元素，S2-结构示意图是；

(2)元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，其气态氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，发生反应的离子方程式为NH3＋H＋=NH4+，NH4NO3属于离子化合物，含有的化学键类型是离子键、共价键；

(3) 元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，D、E元素形成的一种化合物有SO2和SO3，其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸，同时生成的还原产物为NO，则发生反应的离子反应方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。

（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是___。

（6）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

【题目】下列说法不正确的是

A.芳香烃是分子组成符合CnH2n-6(n≥6)的一类物质

B.苯和浓硝酸在55～60℃，浓硫酸存在时发生硝化反应

C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于的值，越大则耗氧多

【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅱ．利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(1)要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。干燥管D的作用是_________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量_____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________。