题目内容

18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

分析 A、随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；
B、M是固体浓度是一个常数，所以不用M表示反应速率；
C、利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
D、其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，反应物转化为生成物，正逆反应速率都加快．

解答 解：A、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故A正确；
B、M是固体浓度是一个常数，所以不用M表示反应速率，故B错误；
C、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×$\frac{1}{2}$=amol，故v（X）=$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol/（L•min），故C错误；
D、其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，反应物转化为生成物，正逆反应速率都加快，平衡正向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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8．（1）将一定量固体A置于一个容器体积不变的密闭容器中发生如下反应：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定温度下达到平衡，则可以判断该反应已经达到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密闭容器中的C（g）的体积分数不变  
C﹑密闭容器中混合气体的密度不变   
D﹑变密闭容器中总压强不变   
E﹑密闭容器中混合气体的平均分子量不变
若该反应在升温过程中平衡气体的总浓度是增加的．则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．则：
①平衡时，Y（g）的体积百分数的大小关系为：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A的体积为3.2a（连通管内气体体积忽略不计）
9．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验
序号		铁的
质量g		铁的
形态		C（H2SO4）
Mol/L		V（H2SO4）
m L 		溶液温度金属消失的时间s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能体现该影响因素的实验序号是4和5
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．
6．下列有关金属或合金的说法中不正确的是（　　）
A．生铁属于合金
B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程
C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
D．工业上电解氧化镁获得金属镁
13．核电站遭破坏，会造成放射性物质${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）
A．每个${\;}_{55}^{137}$Cs含有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的强
C．HI的还原性比HF的强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
3．下列说法或方程式正确的是（　　）
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
7．根据如图所示回答有关问题：

（1）甲池电解池（选填原电池或电解池），石墨A上发生的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒为负极，Cu棒上发生还原反应（选填氧化或还原），Zn棒上反生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3mol．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH2- 含有9 NA个电子
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA
C．0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6 NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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