Question

7．根据如图所示回答有关问题：

（1）甲池电解池（选填原电池或电解池），石墨A上发生的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒为负极，Cu棒上发生还原反应（选填氧化或还原），Zn棒上反生反应的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3mol．

Answer 1

分析 乙池为原电池，Zn棒逐渐溶解，应为原电池负极，发生氧化反应，Cu棒为正极，发生还原反应生成铜，与铜棒相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与锌相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：（1）甲为电解池，A连接铜棒，为电解池的氧气，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：电解池；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）乙池中Zn棒为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu棒为正极，发生还原反应，
故答案为：负；还原；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）石墨B上刚好有9.6g物质析出，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由电极方程式Cu²⁺+2e^-═Cu可知转移电子数为0.3mol，
故答案为：0.3mol．

点评 本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．