Question

8．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol•L^-1的HAc溶液充分混合后，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

• A． [Na⁺]＞[Ac^-]
• B． [Na⁺]＞[Ac^-]
• C． [Na⁺]＜[Ac^-]
• D． [Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]

Answer 1

分析 在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，溶液中[H⁺]=[OH^-]，则[Na⁺]=[Ac^-]；若为酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，则[Na⁺]＜[Ac^-]；若为碱性，则[H⁺]＜[OH^-]，则[Na⁺]＞[Ac^-]；溶液中一定存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，据此进行判断．

解答 解：混合液中离子浓度大小需要根据溶液酸碱性判断，若溶液呈中性，则[H⁺]=[OH^-]，根据电荷守恒可得：[Na⁺]=[Ac^-]；若为酸性，则[H⁺]＞[OH^-]、[Na⁺]＜[Ac^-]；若为碱性，则[H⁺]＜[OH^-]、[Na⁺]＞[Ac^-]，故A、B、C不一定正确；
溶液中一定存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，解答时注意题中条件无法判断溶液酸碱性，则无法判断各离子浓度大小，但溶液中一定存在电荷守恒；明确电荷守恒的含义及应用方法为解答关键．