题目内容
18．
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）①Zn为负极，Cu为正极
②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极
④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．
| A． | ①②④ | B． | ②③ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答 解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故正确；
②铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故正确；
③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
④电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；
⑤该装置能将化学能转化为电能，故错误；
⑥若有0.5mol电子流经导线，所以质量为65×0.25=16.25g，故错误；
故选A．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物 | |
| B． | A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面 | |
| C． | A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子 | |
| D． | 1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol | |
| C． | 在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低 | |
| D． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 |
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | CO2和H2 | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和KCl |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 | |
| B． | 甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体 | |
| C． | 石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下 | |
| D． | 水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈 |
10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． |  | |
| B． | 2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20 | |
| C． | ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl | |
| D． |  |
7．现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t℃时，KNO3溶解度为（ ）
| A． | 41.7 g | B． | 50 g | C． | 43 g | D． | 60 g |
8．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol•L-1的HAc溶液充分混合后，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
| A． | [Na+]＞[Ac-] | B． | [Na+]＞[Ac-] | C． | [Na+]＜[Ac-] | D． | [Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-] |