题目内容
13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5( )
A. | ①③⑥⑦ | B. | ①④⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ②③④⑤ |
分析 共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8,该元素原子满足8电子结构;
分子中若含有氢元素,则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构,但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构;
若为同种元素组成的双原子分子,该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8,则其最外层满足8电子结构,反之不满足.
解答 解:①CO2分子中C原子最外层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数=6+|-2|=8,均满足8电子结构,故选;
②XeF6 分子中Xe原子本身最外层有8个电子,与F原子形成共价键,分子中最外层电子数大于8,故不选;
③PCl3 分子中P原子最外层电子数为5+3=8,Cl原子最外层电子数=7+|-1|=8,均满足8电子结构,故选;
④SO2 分子中S原子最外层电子数为6+4=10,不满足8电子结构,故不选;
⑤BF3分子中B原子最外层电子数为3+3=6,不满足8电子结构,故不选;
⑥N2 分子中原子最外层电子数与共价键的数目之和为5+3=8,满足8电子结构,故选;
⑦P4 分子为正四面体结构,P原子形成3个共价键,最外层电子数与共价键的数目之和为5+3=8,满足8电子结构,故选;
⑧PCl5分子中P原子最外层电子数为5+5=10,不满足8电子结构,故不选;
故选:A.
点评 本题考查学生对共价键的理解,掌握8电子结构判断的方法,注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析,难度不大.
练习册系列答案
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3.下列说法正确的是( )
A. | 乙酸乙酯的制备实验中,用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 | |
B. | 甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体 | |
C. | 石油的蒸馏,温度计的水银球必须插入反应液液面以下 | |
D. | 水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈 |
4.下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
物质及变化 | 描述 | 相关知识 | |
A | 瓦斯 | 混合物 | 主要成分为CO、H2 |
B | 煤的干馏 | 物理变化 | 主要产品为焦炉气、煤焦油、粗氨水和焦炭 |
C | 水煤气 | 混合物 | 一种高效的燃料 |
D | 淀粉和纤维素 | 多糖 | 二者互为同分异构体 |
1.己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述正确的是( )
下列叙述正确的是( )
A. | 在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应 | |
B. | 化合物Y不能与HCHO发生反应 | |
C. | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
D. | 化合物Y中共含有四种氢原子 |
8.在某温度下,将某NaOH溶液和0.1mol•L-1的HAc溶液充分混合后,则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A. | [Na+]>[Ac-] | B. | [Na+]>[Ac-] | C. | [Na+]<[Ac-] | D. | [Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-] |
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
下列叙述正确的是( )
元素代号 | M | Q | A | D | R | E | T |
原子半径/nm | 0.037 | 0.160 | 0.077 | 0.075 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化 合价 | +1 | +2 | +4、+2 | +5、-3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | Q、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度Q<R | |
B. | T、Q形成的简单离子核外电子数相同 | |
C. | 化合物AM4、DM3、M2T的稳定性逐渐减弱 | |
D. | 化合物M2T2、ET2均具有漂白性,且漂白原理相同 |
3.信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱.下列说法错误的是( )
A. | 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率 | |
B. | 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 | |
C. | 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的 | |
D. | 2013年6月11日发射成功的“神舟十号”载人飞船使用了大量的复合材料 |