Question

2．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10^-14 增加到10^-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．

Answer 1

分析 （1）根据K_w=c（H⁺）．c（OH^-）来计算；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答 解：（1）25℃时纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12 ；
故答案为：10^-14 ；10^-12；
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，
c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-5}y-1{0}^{-4}x}{x+y}$=10^-6 mol/L，解得x：y=9：2，
故答案为：9：2．

点评 本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=6时溶液呈酸性，为易错点．