题目内容

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

分析 A、NaAlO2水溶液中除了偏铝酸钠本身含有氧原子，水中也含氧原子；
B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、标况下四氯化碳为液态．

解答 解：A、NaAlO2水溶液中除了偏铝酸钠本身含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
B、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键即0.6NA个，故B正确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子数目，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（　　）
A．Ag+物质的量浓度B．NO3-物质的量浓度
C．溶液的pHD．银棒的质量
13．已知1mol某有机物含碳原子nmol，在恰好完全燃烧时消耗1.5n mol氧气．请回答有关问题：
（1）该有机物的化学式可能为：①CnH2n，②CnH2n+2O，③-，④-．（用n表示分子内的碳原子数，你认为有机种化学式就填几种，但误填或多填都要扣分）；
（2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560ml（标况下），则构成该有机物的烃基可能有几种？8
（3）请写出对该有机物（R）化学式的推断过程有机物R的组成符合CnH2n+2O，又知4.4gR与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
则：R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
则有关系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
∴R的化学式：C5H12O．
10．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．花香四溢C．点石成金
17．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中不正确的是（　　）
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．丙学生：取一定浓度的FeCl3溶液置于冰水中一段时间，发现溶液棕黄色变浅，说明FeCl3的水解是吸热的
D．丁学生：实验测定同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液pH高，说明碳酸钠水解是吸热的
7．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
A．NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3B．N2→NO2→HNO3
C．Na→Na2O2→Na2CO3D．S→SO3→H2SO4
5．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确 的是（　　）
A．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等
B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4mol NH3和5mol O2
2．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从10-14 增加到10-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=6，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为9：2．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

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